Question

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____________。

（2）已知0．2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為____________。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知___________。

a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．還原性：X＞AsH3

d．還原性：AsH3＞X

（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

Answer 1

【答案】 AsH3 Br2 b d

【解析】（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則Br元素的化合價(jià)降低，給出的物質(zhì)中AsH3具有還原性，As元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高，故答案為：AsH3；（2）設(shè)X中Br元素化合價(jià)為x，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則X為Br2；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的配平可得反應(yīng)：5AsH3+4H2SO4+8KBrO3＝4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O；（2）在反應(yīng)5AsH3+4H2SO4+8KBrO3＝4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O中，由KBrO3生成Br2，Br的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，KBrO3作氧化劑，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，AsH3生成H3AsO4，化合價(jià)由-3價(jià)升高到+5價(jià)，AsH3作還原劑，所以還原性：AsH3＞Br2，答案選bd；（3）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，AsH3具失去電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為40e-，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。