Question

將5.1 g鎂鋁合金投入500 mL 2.0 mol·L^－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0 mol·L^－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入NaOH溶液的體積是 (　 　)

A．200 mL

B．250 mL

C．425 mL

D．560 mL

Answer 1

B

解析試題分析：若要生成的沉淀最多，則恰好反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁時沉淀最多。此時溶液中的溶質就只有氯化鈉，則根據(jù)原子守恒可知，氯化鈉的物質的量是0.5L×2.0mol/L＝1.0mol，所以氫氧化鈉的物質的量也是1.0mol，則氫氧化鈉溶液的體積是1.0mol÷4.0mol/L＝0.25L＝250ml，答案選B、
考點：考查鎂鋁合金與酸堿反應的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確反應原理，利用好原子守恒即可。