Question

鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯  中形成的，電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是（　�。�

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

分析：該電池的負極材料為鋰，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為S，由反應(yīng)的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比．

解答：解：A、鋰性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，故A錯誤；
B、該電池的負極材料為鋰，被氧化生成LiCl和Li₂SO₃，正極為石墨，故B正確；
C、根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為S，故C錯誤；
D、根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，8mol鋰反應(yīng)失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應(yīng)判斷原電池的正負極反應(yīng)．