Question

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得,在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。又已知：,則氨氣在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r的熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）氫氣是合成氨的重要原料。

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變和的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______________。

②氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如等。對于反應(yīng)：,在溫度為時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是______。

a．兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：

b．兩點(diǎn)的氣體顏色：淺，深

c．兩點(diǎn)的氣體平均相對分子質(zhì)量：

d．兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：

e．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

Answer 1

【答案】H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H＝－285.8kJ/mol 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H＝－1530kJ/mol 加壓 t2～t3 bde

【解析】

(1)1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量，則1mol氫氣即2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ×2熱量，因此表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H＝－285.8kJ/mol ①。又因?yàn)?/span> ②，因此根據(jù)蓋斯定律可知①×6－②×2即得到4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H＝－1530kJ/mol。

(2)①正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，依圖象分析，t1時正逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此平衡移動的條件是加壓，t3時正逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此平衡移動的條件是升溫。加壓平衡正向移動，NH3的含量增大，升溫時平衡逆向移動，NH3的減小，所以表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2～t3；

②a．兩點(diǎn)對應(yīng)的溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相等，a錯誤；

b．A點(diǎn)氣體的壓強(qiáng)小，C點(diǎn)氣體的壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)大氣體的濃度大，顏色深，所以兩點(diǎn)的氣體顏色：淺，深，正確；

c．從圖中可以看出，兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，氣體平均相對分子質(zhì)量相等，錯誤；

d．壓強(qiáng)A點(diǎn)小于C點(diǎn)，所以兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：，正確；

e．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，NO2的體積分?jǐn)?shù)增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此可以用加熱的方法，正確。

答案為bde。