下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因?yàn)镠ClO有漂白性
B、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料
C、純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類
D、4.0g NaOH固體中所含分子數(shù)為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氯氣的化學(xué)性質(zhì),無機(jī)非金屬材料
專題：
分析：A．HClO具有強(qiáng)氧化性，用于漂白，Cl2無漂白性；
B．合成纖維為有機(jī)材料；
C．燒堿是氫氧化鈉；
D．離子晶體中沒有分子，只存在陰、陽離子．
解答： 解：A．Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，故A正確；
B．光導(dǎo)纖維為二氧化硅，為無機(jī)非金屬材料，合成纖維為有機(jī)材料，故B錯(cuò)誤；
C．純堿、漂白粉都屬于鹽類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH固體中只含有鈉離子和氫氧根離子，沒有分子，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，難度不大，需要注意的是純堿不是堿，屬于鹽．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否混有NaCl，下列方法正確的是（　�。�
A、加入AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有渾濁出現(xiàn)
B、加入BaCl2溶液和稀HCl，看是否有渾濁出現(xiàn)
C、先加過量的BaCl2溶液和稀HNO3，取上層清液再加AgNO3溶液，看是否有渾濁出現(xiàn)
D、先加過量的Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，取上層清液再加AgNO3溶液，看是否有渾濁出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）
（5）用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時(shí)吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OOOPO
鍵能（kJ?mol-1）198360498X
①已知白磷的燃燒熱為2 982kJ?mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖，則上表中 X=
 
；
②0.5mol白磷（P4）與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種新型的合成“柴油”．它可由生物甲烷或天然氣合成．
（1）生物甲烷是由植物和動(dòng)物糞便在一定條件下發(fā)酵而得的甲烷：
（C6H10O5）n+nH2O
微生物
3nCH4↑+3nCO2↑
若某植物纖維素的含量為10%，某沼氣池，當(dāng)加入該植物162kg，在微生物作用下完全轉(zhuǎn)化可得CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
m3．
（2）合成二甲醚主要步驟為造氣和合成．過程如下：

若造氣時(shí)，設(shè)每步轉(zhuǎn)化率均為100%，設(shè)某天然氣中只含5%CO2，不含其他雜質(zhì)，每100m3天然氣，應(yīng)同時(shí)通入水蒸氣和空氣各多少體積（空氣只含N2和O2，且體積比為4：1，下同），才能保證合成時(shí)CO和H2充分利用．V[H2O（g）]=
 
m3；V[空氣]=
 
m3．
（3）為了充分利用反應(yīng)過程中生成的比較純凈的氮?dú)�，某企業(yè)用天然氣為主要原料聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚和氨，過程如下：
制氣設(shè)備：①CH4+H2O→CO+3H2              ②2CH4+O2→2CO+4H2
合成塔Ⅰ：CO+2H2→CH3OH；   2CH3OH→CH3OCH3+H2O
合成塔Ⅱ：N2+3H2═2NH3
假設(shè)天然氣中只含CH4，反應(yīng)②中通入適量空氣，調(diào)節(jié)①和②投入的CH4的量，以使反應(yīng)①剩余的H2和反應(yīng)②剩余的N2的體積比恰好為3：1，以便合成氨．該企業(yè)每生產(chǎn)34t NH3理論上同時(shí)可以得到二甲醚多少噸？（設(shè)工業(yè)多次轉(zhuǎn)化，總轉(zhuǎn)化率假定為100%設(shè)合成塔Ⅰ中水與CO不反應(yīng)）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；上述現(xiàn)象說明溶液中
 
結(jié)合OH-的能力比
 
強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（3）B與A的差值為
 
mol．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、26g乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g） 錯(cuò)誤！未找到引用源C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響
 
．       
（5）在如圖中用虛線畫出加入催化劑后反應(yīng)過程的能量變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示．
①A點(diǎn)時(shí)，n Mg（OH）2=
 
mol；nAl（OH）3=
 
mol
②原HCl的物質(zhì)的量濃度c=
 
mol/L．

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