20．燃料電池因其高效的能源利用率，悄然興起于能源市場(chǎng)．某種燃料電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，其總反應(yīng)方程式為CH2=CH2+O2═CH3COOH，下列說法正確的是（　�。�
A．在電池反應(yīng)過程中，SO42-向帶正電荷的正極移動(dòng)
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行正極區(qū)域附近pH變小
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，溶液中CH3COOH分子個(gè)數(shù)為NA
D．負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+

分析 燃料電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，其總反應(yīng)方程式為CH2=CH2+O2═CH3COOH，則正極上氧氣得到電子，負(fù)極上乙烯失去電子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-，以此來解答．

解答 解：A．在原電池中正極帶負(fù)電荷，陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O，消耗了H+，導(dǎo)致pH變大，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移4mol e-，可以產(chǎn)生1mol CH3COOH分子，但是CH3COOH在溶液中發(fā)生部分電離，導(dǎo)致CH3COOH數(shù)目變少，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極上CH2=CH2中C元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，用H+保證電荷守恒，用水保證H和O守恒，負(fù)極反應(yīng)為CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃料電池，為高頻考點(diǎn)，把握電池反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電極反應(yīng)的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．液態(tài)化合物XOY常用作糧食的熏蒸劑．一定量的XOY在O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為2XOY（l）+3O2（g）=2XO2（g）+2YO2（g），冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積是448mL，密度是2.41g•L-1，則：
（1）反應(yīng)消耗O2的體積是336mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），質(zhì)量為0.48g．
（2）化合物XOY的摩爾質(zhì)量是60g/mol
（3）已知XOY（液態(tài)）密度為1.25g•cm-3，則參加反應(yīng)的XOY體積為0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：8，則X、Y兩元素分別是C和S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多
C．Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料
D．NaHCO3可用作發(fā)酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過多的藥物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子等于其電子層數(shù)；B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)電子數(shù)相同；A和D可形成兩種常見液態(tài)化合物甲、乙，其原子數(shù)之比分別為1：1，2：1；E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．回答下列問題（涉及元素用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有12個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)的原理是激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量．E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．晶體中E2+的配位數(shù)為6；該化合物的化學(xué)式為CaC2．

（4）用高能射線照射液態(tài)化合物乙時(shí)，一個(gè)乙分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干乙分子形成的“網(wǎng)”捕獲，乙分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由乙分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)蘇打的用途的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．造紙B．除去油污C．制肥皂D．治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．NO和O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，現(xiàn)在amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后，氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．32g O2占有的體積約為22.4L
B．22.4LN2含有NA個(gè)氮?dú)夥肿?/td>
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
D．11g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L HCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．H+   K+   OH-  Cl-B．Na+  Cu2+  SO42- NO3-
C．K+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+ CO32- NO3-　K+

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