在25℃下,將m mol?L-1的醋酸溶液與n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性,則下列觀點正確的是(  )
A、反應(yīng)后的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-
B、反應(yīng)前溶液的物質(zhì)的量濃度:m=n
C、反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=m mol?L-1
D、該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)的表達式為:Ka=
10-7n
(m-n)
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.m mol?L-1的醋酸溶液與n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒判斷;
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合,二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COONa是強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性;
C.根據(jù)物料守恒分析解答;
D.電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的商,結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)列式解答;
解答: 解:A.反應(yīng)后的溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),溶液呈存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),故A錯誤;
B.當反應(yīng)前溶液的物質(zhì)的量濃度:m=n時,為等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合,二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COONa是強堿弱酸鹽,CH3COO-+H2O?OH-+CH3COOH,導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性,與題干恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性矛盾,故B錯誤;
C.由物料守恒可知反應(yīng)前mmol?L-1的醋酸溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mmol?L-1,與氫氧化鈉溶液等體積混合,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
m
2
mol?L-1,故C錯誤;
D.將m mol?L-1的醋酸溶液與n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液呈中性,說明醋酸過量,醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,則溶液中c(CH3COOH)=
m-n
2
mol?L-1,達到電離平衡時,溶液呈中性,氫離子濃度是1×10-7mol?L-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=
n
2
mol?L-1,則k=
C(CH3COO-)×C(H+)
C(CH3COOH)
=
10-7×n
m-n
,故D正確;
故選D.
點評:本題考查酸堿混合的定性判斷和計算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,為高考常見題型,注意把握中和反應(yīng)的特點,把握弱電解質(zhì)的電離特征,題目難度中等.注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液是酸堿性無關(guān).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

摩爾是( 。
A、6.02×1023個微粒的集合
B、微粒的個數(shù)單位
C、表示物質(zhì)所含有的物質(zhì)的量
D、是國際單位制中的基本單位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是( 。
①Na ②Na2O、跱a2O2、躈aOH、軳aCl.
A、①②B、②③④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3
B、448mLNH3溶于10mL水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、將30mL0.5mol/LNaOH溶液稀釋到500mL,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.3mol/L
D、40固體NaOH溶解在1000mL水中,其物質(zhì)的量濃度為4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是( 。
A、SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B、Na2O、Na2O2、Fe2O3、都是堿性氧化物
C、HCI、HClO、HClO3、HClO4都是強酸
D、NaOH、KOH、Ba(OH)2都是強堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于0.1mol/L BaCl2溶液的說法正確的是( 。
A、該溶液可由1L水中溶解0.1mol/L BaCl2制得
B、1L溶液中含有Ba2+和Cl-總數(shù)為3NA
C、0.5L溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D、0.5L溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列各項敘述中,你認為正確的是( 。
A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B、在NaCl中,除存在Na+和Cl-的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C、HF的穩(wěn)定性較強,是因為其分子間能形成氫鍵
D、含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若氖原子質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A、該氖原子的相對原子質(zhì)量是
12a
b
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量是
W
aNA
mol
D、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是
10W
a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有鈉、鎂、鋁各1mol,分別與100mL 5.0mol/L鹽酸充分反應(yīng)后,所得同溫、同壓下的H2體積關(guān)系正確的是( 。
A、產(chǎn)生H2體積相等
B、鋁產(chǎn)生H2最多,鈉產(chǎn)生H2最少
C、鈉產(chǎn)生H2最多,鋁產(chǎn)生H2最少
D、鈉產(chǎn)生H2最多,鎂、鋁產(chǎn)生H2相等

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