8．納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．納米鐵粉的制備及處理含NO3-酸性廢水的流程如下：

以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知過(guò)程①的產(chǎn)物還有H2和B（OH） 4-，則反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH） 4-
B．過(guò)程②的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
C．研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2
D．相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見(jiàn)圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是離子濃度越大，反應(yīng)速率越大

分析 A．反應(yīng)物為Fe2+和BH4-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2和B（OH） 4-；
B．過(guò)程②硝酸濃度較低，硝酸根離子被還原生成NH4+；
C．若pH偏低，鐵可與氫離子反應(yīng)生成氫氣；
D．由圖2可知銅離子濃度越大，去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電池反應(yīng)．

解答 解：A．反應(yīng)物為Fe2+和BH4-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2和B（OH） 4-，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH） 4-，故A正確；
B．過(guò)程②硝酸濃度較低，硝酸根離子被還原生成NH4+，鐵過(guò)量，同時(shí)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，故B正確；
C．pH偏低，氫離子濃度偏大，則鐵可與氫離子反應(yīng)生成氫氣，可導(dǎo)致NO3-的去除率下降，故C正確；
D．由圖2可知銅離子濃度越大，去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于化學(xué)與生后、環(huán)境的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐仗峤o信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)以乙烯為原料合成乙酸乙酯的流程如下：

（1）步驟①所用試劑為H2O．
（2）步驟②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）C中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（4）步驟③，工業(yè)上用一種試劑與B反應(yīng)只生成C，該試劑為O2．
（5）步驟④的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在下列變化中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．KClO3→HClB．Na2O2→O2C．Fe Cl3→FeCl2D．SO2→SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．某有機(jī)物化學(xué)式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，其峰的面積比為3：2：1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定是CH3CH2COOH
B．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量的飽和純堿溶液，通過(guò)分液即得乙酸乙酯
C．除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，經(jīng)蒸餾即得乙醇
D．有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為3-甲基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化合物X是一種有機(jī)合成中間體，Z是常見(jiàn)的高分子化合物，某研究小組采用如圖路線合成X和Z．


已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基
②RCOOR′+R″CH2COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ RCOCH（R″） COOR′+R′OH
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出化合物D的空間構(gòu)型直線型，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH．
（2）Y中所含的官能團(tuán)名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（3）G→X的化學(xué)方程式是．
（4）若C中混有B，請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在（要求寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：取適量試樣于試管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則有B存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，它們是一種重要的有機(jī)合成中間體，D、F為高分子化合物．
（1）寫(xiě)出有機(jī)物G分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱醇羥基、羧基．
（2）有機(jī)物G可以發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

完成反應(yīng)⑥可選用的試劑名稱為NaOH溶液，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①+2Cu（OH）2$→_{．}^{△}$+Cu2O↓+2H2O．
反應(yīng)③n$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2nH2O；
反應(yīng)⑤n$→_{．}^{引發(fā)劑}$．
（3）G的一種同分異構(gòu)體是一種醫(yī)藥中間體．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）．例如：
$→_{光照}^{Cl_{2}}$$→_{醇，△}^{NaOH}$$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}OH}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，在101kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是物理變化
C．1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量高
D．1 mol石墨和1 mol金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量，石墨比金剛石少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用提供的試劑（溴水、濃硝酸、碘水、新制氫氧化銅濁液）分別鑒別下列有機(jī)物，將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象的序號(hào)填在橫線上．
序號(hào)待鑒別的物質(zhì)試劑現(xiàn)象
①乙烯溴水橙色褪去
②葡萄糖新制氫氧化銅濁液出現(xiàn)磚紅色沉淀
③淀粉碘水溶液呈藍(lán)色

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