3．在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)．平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知相同條件下：2SO2+O2?2SO3△H=-196.6kJ/mol）．
容器甲乙丙丁
起始投入量2molSO2+
1mol O2		1molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2
放出或吸收的熱量（kJ）abcd
平衡時(shí)c（SO3）（mol/L）efgh
下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a＞2b；e＜2fB．a=c；e=gC．a＞d；e＞hD．c+98.3e=196.6

分析 A．甲等效為在乙平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大于乙；
B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等、濃度相等，但反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定50%；
C．丁等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氧氣，平衡正向移動(dòng)，則丁中三氧化硫的物質(zhì)的量大于丙中；
B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量相等，則a+c=196.6．

解答 解：A．甲等效為在乙平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大于乙，則a＞2b，e＞2f，故A錯(cuò)誤；
B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等、濃度相等，則e=g，但反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定50%，則a不一定等于c，但a+c=196.6，故B錯(cuò)誤；
C．丁等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氧氣，平衡正向移動(dòng)，則丁中三氧化硫的物質(zhì)的量大于丙中，則aa＜d，同時(shí)有e＜h，故C錯(cuò)誤；
B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量相等，設(shè)平衡時(shí)三氧化硫?yàn)閚 mol，則a+c=196.6，而a=196.6kJ×$\frac{1L×emol/L}{2mol}$=98.3kJ，故c+98.3e=196.6，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及等效平衡問(wèn)題，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，注意對(duì)等效平衡的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶鈺r(shí)CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol/（L．min）．若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．36.5%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）與MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的碘化鉀溶液，生成6.35g碘，計(jì)算反應(yīng)中被氧化的鹽酸為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B+3C；
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ睢耙欢ㄔ龃蟆�、“一定減小”或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K=$\frac{c（C{O}_{2}c（{H}_{2}））}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12mol/L×0.12mol/L}{0.08mol/L×0.18mol/L}$=1（要求寫(xiě)出表達(dá)式及數(shù)值），CO的轉(zhuǎn)化率=60%．
③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20mol•L-1和0.80mol•L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
C．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5mol SO2和3mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{6}{13}$．求：
（1）此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比 （最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知1mol  H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒放出的熱量為分別為285.8kJ、283.0kJ和726.5kJ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+、正極的反應(yīng)式為3O2++12H++12e-=6H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱(chēng)量，質(zhì)量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值不可能為（　�。�
A．1.016B．1.00C．0.986D．2.24

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同步練習(xí)冊(cè)答案