濃硫酸與銅的反應(yīng)用了如圖所示的裝置，請(qǐng)回答下列問題．
（1）若試管乙中裝的是石蕊試液，則反應(yīng)過程中觀察到乙中的現(xiàn)象是______；若試管乙中裝的是品紅溶液，則反應(yīng)過程中觀察到乙中的現(xiàn)象是______．
（2）反應(yīng)結(jié)束后在試管甲的底部�？梢姷揭恍┌咨腆w，該固體可能是______�。ㄌ罨瘜W(xué)式）．待試管甲內(nèi)液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．這一步操作的目的是要證實(shí)______．
（3）寫出上述試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.56L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．

解：在加熱條件下銅與濃硫酸發(fā)生：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，
（1）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，與水反應(yīng)生成H2SO3，溶液呈酸性，可使石蕊試液變紅，具有漂白性，可使品紅褪色，
故答案為：石蕊試液變紅；品紅溶液褪色；
（2）反應(yīng)生成CuSO4，為白色固體，溶于水溶液呈藍(lán)色，為Cu2+的顏色，故答案為：CuSO4；溶液中有Cu2+存在；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）==0.025mol，
則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2×0.025mol=0.05mol，
故答案為：0.05mol．
分析：在加熱條件下銅與濃硫酸發(fā)生：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，
（1）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可使石蕊試液變紅，具有漂白性，可使品紅褪色；
（2）白色固體為CuSO4，溶于水溶液呈藍(lán)色；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸與銅反應(yīng)的知識(shí)，題目難度不大，注意該反應(yīng)的化學(xué)方程式，為解答該題的重要問題，注意從化合價(jià)的變化的角度計(jì)算電子的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸與銅的反應(yīng)用了如圖所示的裝置，請(qǐng)回答下列問題．
（1）若試管乙中裝的是石蕊試液，則反應(yīng)過程中觀察到乙中的現(xiàn)象是
石蕊試液變紅
石蕊試液變紅
；若試管乙中裝的是品紅溶液，則反應(yīng)過程中觀察到乙中的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后在試管甲的底部�？梢姷揭恍┌咨腆w，該固體可能是
CuSO4
CuSO4
  （填化學(xué)式）．待試管甲內(nèi)液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．這一步操作的目的是要證實(shí)
溶液中有Cu2+ 存在
溶液中有Cu2+ 存在
．
（3）寫出上述試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.56L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.05 mol
0.05 mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省蚌埠市三縣聯(lián)誼校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測(cè)定生成的SO2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計(jì)了如下二種方案來測(cè)定SO2的量：

方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑?/span>稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請(qǐng)?zhí)顚懴卤?/span>(可以不填滿）：

序號(hào)

不合理的原因

誤差

（偏低或偏高）

改變措施

方案①

 

 

 

方案②

 

 

 

 

Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫操作細(xì)節(jié)）_____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

濃硫酸與銅的反應(yīng)用了如圖所示的裝置，請(qǐng)回答下列問題．
（1）若試管乙中裝的是石蕊試液，則反應(yīng)過程中觀察到乙中的現(xiàn)象是______；若試管乙中裝的是品紅溶液，則反應(yīng)過程中觀察到乙中的現(xiàn)象是______．
（2）反應(yīng)結(jié)束后在試管甲的底部�？梢姷揭恍┌咨腆w，該固體可能是______  （填化學(xué)式）．待試管甲內(nèi)液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．這一步操作的目的是要證實(shí)______．
（3）寫出上述試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.56L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省綿陽市涪城區(qū)東辰中學(xué)高一（下）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

濃硫酸與銅的反應(yīng)用了如圖所示的裝置，請(qǐng)回答下列問題．
（1）若試管乙中裝的是石蕊試液，則反應(yīng)過程中觀察到乙中的現(xiàn)象是    ；若試管乙中裝的是品紅溶液，則反應(yīng)過程中觀察到乙中的現(xiàn)象是    ．
（2）反應(yīng)結(jié)束后在試管甲的底部�？梢姷揭恍┌咨腆w，該固體可能是      （填化學(xué)式）．待試管甲內(nèi)液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．這一步操作的目的是要證實(shí)    ．
（3）寫出上述試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.56L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    ．

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