X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z—與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是                                                                （   ）
A．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z—＜M2+
B．MX2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，MX2只做氧化劑
C．X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．MX2、MZ2兩種化合物中，都含有離子鍵和共價(jià)鍵，且陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2
C

試題分析：根據(jù)題意可知：X是O；Y是Al；Z是Cl；M是Ca。A.Al、Cl是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑Al>Cl；Cl-、Ca2+是電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒。原子序數(shù)越大，離子半徑就越小。所以離子半徑Cl—>Ca2+.錯(cuò)誤。B.在2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑中CaO2做氧化劑、還原劑。錯(cuò)誤。C. Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。正確。D.在CaO2中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比1:1；而在CaCl2中含有離子鍵, 陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比1:2；錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律對(duì)與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)?    )
A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域B．過渡元素區(qū)域
C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期相鄰，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價(jià)電子排布為4S1，基態(tài)Q原子的未成對(duì)電子是同周期元素中最多的。下列說法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞X＞Y
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水
D．由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機(jī)酒后駕車

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等，它們不可能是
A．兩種離子B．一種原子和一種分子
C．一種分子和一種離子D．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。
 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ；金屬性最強(qiáng)的是 　   ；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是       ；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是                 。
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是           。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
（4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是         ；A2F2的電子式是            ；。
（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請(qǐng)用電子式表示其形成過程                                                     。
（7）國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號(hào)取消， 由左至右改為1～18列。按這個(gè)規(guī)定，第15列元素應(yīng)為      族元素，其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為        （用字母“M”表示該族元素）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

五種短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，下列說法正確的是
A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2012年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素， 該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述正確的是（       ）
A．該元素屬于第六周期
B．該元素位于第ⅢA族
C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
D．該同位素原子含有114個(gè)電子，185個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)。

（1） 寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：               。
（2） 將足量X的最高價(jià)氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應(yīng)的離子方程式為               。
（3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為　        　　。
（4） ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學(xué)方程式為_______________。
（5） 利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式：___________。
（6） 將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。
②a點(diǎn)溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

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