1mol跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多為（　�。�
A、4n mol
B、5 mol
C、5n mol
D、6n mol
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：中-COOC-、-Br均與NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)含3nmol-COOC-、nmol-Br，且-COOC-水解生成的酚-OH也與NaOH反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：中-COOC-、-Br均與NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)含3nmol-COOC-、nmol-Br，且-COOC-水解生成的酚-OH也與NaOH反應(yīng)，則1mol消耗NaOH物質(zhì)的量最多為5n mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意水解生成的酚-OH也與堿反應(yīng)易忽略，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．
AC
B
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出A、B元素的名稱
 
、
 
．
（2）B位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物的電子式
 
；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四組混合物：①含有水分的植物油；②碘的CCl4溶液；③混有沙子的食鹽水溶液；④氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液．分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、蒸餾、過濾、萃取
B、萃取、蒸餾、分液、蒸餾
C、分液、萃取、過濾、萃取
D、蒸餾、萃取、過濾、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　　）
A、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B、實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液不變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，維生素C的分子式是
 
．維生素C分子中含有多種官能團(tuán)，其中一種官能團(tuán)的名稱為
 
．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有
 
（酸或堿）性．

（2）金屬的腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，以電化學(xué)腐蝕為主．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕如圖所示：
鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，可以形成原電池，該原電池的負(fù)極為
 
，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．正極得到電子的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、醋酸鈉中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
C、1.0 mol?L -1Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、υ（D）=0.4 mol/（L?s）
B、υ（C）=0.6mol/（L?s）
C、υ（B）=0.5mol/（L?s）
D、υ（A）=0.15 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對(duì)人類來說有著極其重要的作用．
（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅(jiān)硬的納米材料，同時(shí)也是世界上導(dǎo)電性最好的材料（結(jié)構(gòu)見圖1）．
試預(yù)測(cè)它與下列物質(zhì)可能反應(yīng)的是
 
．
A．氧氣     B．單質(zhì)氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=a kJ?mol-1；
②CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=bkJ?mol-1；
CH4（g）與H2O （g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）檸檬酸（H3Cit）是重要的三元有機(jī)酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H3Cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系見圖2． ①為制取NH4H2Cit，pH應(yīng)控制在
 
；
②檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH約為6.7時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖3所示），電解液為溴化鋅水      溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．充電時(shí)b為電源的
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陽極”或“陰極”）；放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：
 
．

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