【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是___。

（3）NaOH與Al(OH)3中，屬于兩性氫氧化物的是___。它常用作治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為___。

【答案】 HClO4 Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

（1）Mg原子核外有12個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；

（2）同周期自左而右元素非金屬性減弱，故非金屬性S＜Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案為HClO4；

（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，胃酸主要成份為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故答案為Al(OH)3；Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】針對(duì)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 溶液中pH明顯下降

B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極

C. 鐵片的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是 （ ）

A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

（1）鋁元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（3） 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號(hào)）。

A. 強(qiáng)還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑

（5）反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當(dāng)觀察到______________現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。

I．打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。

當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。

III．過(guò)濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是__________。

“停止C中的反應(yīng)”的操作是___________。

③III中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）___________。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）________溶液，其作用是__________。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)

1

2

3

4

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.99

19.98

17.13

20.03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）_________。

（Na2S2O3·5H2O的式量為248）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請(qǐng)回答：

（1）化合物CA3的化學(xué)式是__________。

（2）寫(xiě)出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有________。

A 縮小反應(yīng)容器容積 B 增大反應(yīng)容器容積

C 使用合適的催化劑 D 及時(shí)分離出生成物

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類(lèi)，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測(cè)定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：___________；丙__________。

（5）寫(xiě)出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮?dú)夥磻?yīng)可制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O

B.氣流由左向右的字母連接順序?yàn)?/span>c→a→b→d→e→g→f

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑，用途廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）用H2O2制取O2時(shí)，分解的熱化學(xué)方程式為： 2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol－1

①相同條件下，H2O2分解時(shí)，無(wú)論是否使用催化劑，均不會(huì)改變的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A 反應(yīng)速率 B 反應(yīng)熱 C 活化能 D 生成物

②以Fe3+作催化劑時(shí)，H2O2的分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為： H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)＝2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)ΔH＝b kJ·mol－1

第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

（2）工業(yè)上用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)產(chǎn)生HCl副產(chǎn)物，可用O2將其轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。將1 molO2和4 molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)（p）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)（k為速率常數(shù)），下列說(shuō)法正確的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

A 使用催化劑，k不變

B 溫度升高，k增大

C 平衡后分離出水蒸氣，k變小

D 平衡后再充入1molO2和4molHCl，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大

②T1________T2（填“＞”或“＜”）。該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判斷的依據(jù)是_________。

③T2時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率＝________，反應(yīng)的Kx＝_____（Kx為以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說(shuō)法中正確的是（ ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)裝置

探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響

目的或結(jié)論

探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響

試管中收集到無(wú)色氣體，說(shuō)明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO

海帶提碘時(shí)，用上述裝置灼燒海帶

除去HCl氣體中混有的少量Cl2

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案