Question

許多尾氣中含有NO_X、SO₂等造成空氣污染的氣體．根據要求回答下列問題：

（1）已知：NO₂（g）+CO （g）═CO₂ （g）+NO （g）．
①密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）變化曲線如圖1所示．據此判斷，升高溫度，該反應的平衡常數

 

（選填“增大”、“減小”“不變”）．
②NO對臭氧層破壞會起催化作用，其主要過程為：
Ⅰ．O₃

光照  .

O+O₂
Ⅱ．NO+O₃→NO₂+O₂
Ⅲ．

 

．（請寫出“Ⅲ”中的化學反應方程式．）
（2）將CO₂和H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）已取得了較大的進展，其化學反應為：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
①1g二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，請寫出該反應的熱化學方程式

 

；
②二甲醚可以作為燃料電池的燃料，若用硫酸做電池中的電解質溶液，請寫出該燃料電池工作時負極電極反應式

 

．
（3）室溫條件下，用0.10mol?L^-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L^-1的NaOH溶液和氨水，如圖2是滴定其中一種溶液時，所得混合液的pH與加入鹽酸體積的關系曲線圖．
①該曲線表示滴定

 

（填“NaOH”或“氨水”）的過程；
②當向20.00mL NaOH溶液中加入v mL鹽酸時，所得混合溶液pH=12，則v=

 

．（保留2位小數）．

Answer 1

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,化學電源新型電池,化學平衡的影響因素,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：（1）①根據到達平衡的時間判斷溫度高低，根據平衡時二氧化碳的濃度判斷溫度對平衡的影響；
②根據催化劑在反應前后質量和化學性質不變來分析書寫；
（2）①根據書寫熱化學方程式的方法來書寫；
②根據燃料電池為燃料作負極失電子發(fā)生氧化反應，結合電解質溶液書寫負極電極反應式；
（3）①根據NaOH和氨水在滴定開始時的pH來判斷；
②根據混合后pH=12顯堿性列方程求解．

解答： 解：（1）①由圖1可知，溫度T₁先到達平衡，故溫度T₁＞T₂，溫度越高平衡時，二氧化碳的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故反應的平衡常數減小，
故答案為：減�。�
②由催化劑在反應前后質量和化學性質不變，所以反應Ⅲ為Ⅰ-Ⅱ得NO₂═NO+O，故答案為：NO₂═NO+O；
（2）1g二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，則46克二甲醚（CH₃OCH₃，液態(tài)）完全燃燒生成CO₂和氣態(tài)H₂O時放出qkJ×46=46qkJ的熱量，熱化學方程式為CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g），△H=-46qkJ/mol，
故答案為：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g），△H=-46qkJ/mol；
②燃料電池為燃料作負極失電子發(fā)生氧化反應，又電解質溶液為硫酸，所以負極電極反應式為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺，
故答案為：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺；
（3）①滴定開始時0.10mol?L^-1的NaOH溶液pH=13，0.10mol?L^-1的氨水溶液pH＜13，所以該曲線表示滴定氨水，故答案為：氨水；
②當向20.00mL NaOH溶液中加入v mL鹽酸時，所得混合溶液pH=12，則有10^-2=

0.02×0.10-0.10V×10 -3

0.2+10 -3V

，解得V=16.36ml，故答案為：16.36ml．

點評：本題考查了平衡移動、熱化學方程式的書寫，燃料電池負極反應式的書寫及溶液pH的簡單計算等，比較綜合，題目難度中等．