Question

18．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論．因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確．以下幾種類(lèi)推結(jié)論中，正確的是（　　）

• A． IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• B． 第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． Fe₃O₄可以寫(xiě)成FeO•Fe₂O₃；Pb₃O₄也可以寫(xiě)成PbO•Pb₂O₃
• D． NaHSO₄與NaHSO₃溶于水顯酸性，則所有酸式鹽溶于水顯酸性

Answer 1

分析 A、VA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH₃中分子之間存在氫鍵，據(jù)此分析即可；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大；
C、Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫(xiě)出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO₂；
D、弱酸的酸式鹽溶于水可能呈堿性．

解答 解：A、因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，且氨氣中分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔、沸點(diǎn)比其他元素氫化物的高，故A錯(cuò)誤；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C、Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫(xiě)出Pb的兩種氧化物形式為PbO和PbO₂，那么Pb₂O₃的氧化物的表示形式可以寫(xiě)成PbO•PbO₂，故C錯(cuò)誤；
D、弱酸的酸式鹽溶于水可能呈堿性，比如：碳酸氫鈉的水溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．