A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

⑴判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為 。

⑵元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是 。

⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是 。

⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為 。

⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①離子D3+的外圍電子排布式為 。

②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為 。

 

⑴V形 ⑵兩種化合物均為原子晶體，Si—O鍵鍵能大于Si—N鍵

⑶sp3 ⑷CrO2 ⑸①3d3 ②6NA（每空2分，共12分）

【解析】

試題分析：根據(jù)信息確定A為氮元素、B為氧元素、C為硅元素、D為鉻元素。

⑴NO2-中心原子形成2個σ鍵，孤對電子對數(shù)＝，故其空間構(gòu)型為V型或角型。

⑵N、O分別與Si形成的化合物均為原子晶體，由于Si—O鍵鍵能大于Si—N鍵，故O、Si形成的化合物熔點較高。

⑶在N2H4中，每個氮原子除了形成3個σ鍵外還有1個孤對電子，故N原子軌道的雜化類型為sp3。

⑷在該晶胞中含有Cr原子數(shù)：個，含有O原子數(shù)：個，則該化合物的化學(xué)式為CrO2。

⑸①Cr的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d54s1，則Cr3+的外圍電子排布式為3d3。

②該配合物分子中所含配位鍵數(shù)目為3+1+2＝6個，則1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為6NA。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（微粒的空間構(gòu)型、晶體熔沸點比較、中心原子的雜化類型、晶胞化學(xué)式的計算、外圍電子排布式的書寫、配位鍵等）。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

綠色化學(xué)要求利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設(shè)計，其中最能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”要求的是

A．Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O

B．Cu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(濃) CuSO4 +2HCl↑

C．Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O

D． 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(濃) CuSO4 +2HNO3↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

 

 

 

①

②

③

④

 

3

⑤

⑥

⑦

 

 

 

⑧

 

4

⑨

⑩

 

 

 

 

 

 

（1）被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是 （填核素符號）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強的化合物的化學(xué)式是 。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第 族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（4）從⑤到⑧的元素中， 原子半徑最大（填元素符號）。

（5）元素④與⑥形成的化合物屬于 （填 “共價”或“離子”）化合物。

（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是 。

A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱

B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強

C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強

D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3

B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，N4是一種形似白磷的分子，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是

A． 18O2 與16O2 性質(zhì)完全相同        　 B．N4＝2N2是化學(xué)變化

C． N4和N2互為同位素     　 　 D．18O2中含18個中子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：

⑴步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。

①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是 。

②過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是

（用化學(xué)方程式表示）。

⑵步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。

⑶步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是 。

⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是 。

②680 ℃時所得固體的化學(xué)式為 。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如右圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A．充電時電極a連接電源的負極

B．放電時負極的電極反應(yīng)式為Zn—2e－=Zn2+

C．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)

B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性

c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：

c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯誤的是

A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B．含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種

C．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，可有5種一硝基取代物

 

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