Question

室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m=_{——————————————}

Answer 1

100 ：11

解析:

此題是關于兩種不反應的溶液混合后溶液pH值的計算，根據(jù)混合前后溶質(NaOH)量守恒，列式求解

解答：pH=10  C(H⁺)=10^-10mol/L  C(OH^—) =10^-4mol/L

      pH=13  C(H⁺)=10^-13mol/L  C(OH^—) =10^-1mol/L

      pH=12  C(H⁺)=10^-12mol/L  C(OH^—) =10^-2mol/L

      10^-4·n + 10^-1·m = (n+m) ×10^-2

             n ：m = 100 ：11

有關混合溶液的pH計算，題設條件可千變萬化，正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，但基本題型只有兩種：（1）混合后不反應，（2）混合后反應。對于溶液的稀釋，可將水作為濃度為0的溶液，仍屬混合后不反應一類，這一類混合溶液的pH應介于兩種溶液的pH之間，因而酸、堿溶液無論加多少水稀釋，其最終pH均不可能等于純水的pH（即常溫不可能為7）�；旌先芤簆H的計算方法也很簡單，即設法求出混合溶液的C(H⁺)，若是溶液顯堿性，則必須先求出溶液的C(OH^—)，然后再換算為C(H⁺)或按OH^—量守恒列式求解。