Question

已知硝酸锏溶液顏色為藍(lán)色.某學(xué)校化學(xué)課外小組同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,產(chǎn)生無(wú)色氣體.為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.
【實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加人等體積的濃HNO₃（14 mol / L）和稀HNO₃(4mol /L ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應(yīng)后銅均無(wú)剩余。
(1) Cu與濃HNO₃反應(yīng)的離子方程式_________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________ 已知NO₂與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO₂的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO₂^- ) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式________________________,
【提出假設(shè)】假設(shè)一、因?yàn)殂~離子濃度大造成的。
假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過(guò)量濃硝酸,加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】
(3) 上述實(shí)驗(yàn)________(“能”或“不能”）證明假設(shè)一不成立,原因________________
(4) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示:NO₃^-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀(guān)察到氣體產(chǎn)生）

【分析推理】
(5)銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色的原理________________

Answer 1

（1）Cu + 4H⁺ +2NO₃^- == Cu²⁺ +2NO₂ ↑ + 2H₂O
（2）防止污染環(huán)境； 2NO₂ + 2NaOH ==NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O
（3） 能 ；充分反應(yīng)后兩試管的Cu(NO₃)₂溶液物質(zhì)的量濃度相等
（4）取Cu 與濃HNO₃后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣; 溶液的顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)樗{(lán)色。
（5） Cu 與稀HNO₃ 反應(yīng)后生成無(wú)色的NO和Cu(NO₃)₂ 溶液，故溶液為藍(lán)色。