表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

  A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1

  B．1 mol FeI2與足量氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

  C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為

  D.標準狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為12


【知識點】阿伏加德羅常數(shù)  A4  B3 E3

【答案解析】C解析：標準狀況下，三氯甲烷是液體，不能根據(jù)其體積求物質(zhì)的量，A錯誤；1 mol FeI2與足量氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3（Fe2+、I-都被氧化），B錯誤；根據(jù)物料守恒知C正確；1個乙烯分子中含4個C-H鍵，1個碳碳雙鍵，共6對共用電子，即1mol乙烯中含有的共用電子對數(shù)為6，因此D錯誤。

【思路點撥】關于阿伏伽德羅常數(shù)的考察，涉及的知識面廣，靈活性強，是高考命題的熱點。解答該類題目時要細心審題，特別注意題目中的關鍵性字詞如：“標準狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應用；物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目：如H2O2、CnH2n+2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n+1；電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；考察弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 mol·L－1 的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO－)不相等。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應：

由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統(tǒng)合成路線如圖所示：

(1)寫出試劑X的結構簡式：

________________________________________________________________________。

(2)寫出有機物B的結構簡式：

________________________________________________________________________。

(3)寫出有機物C ―→兔耳草醛的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(4)以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達100%：

試寫出D的結構簡式：____________。

(5)芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構體，Y具有如下特征：

a．不能發(fā)生銀鏡反應，可發(fā)生消去反應；

b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學環(huán)境的氫原子。寫出Y可能的結構簡式：

__________________、__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組對離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列說法中錯誤的是

A．根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m   

B．根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等

C．根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結論

D．根據(jù)氧化還原反應關系得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產(chǎn)物, H2O是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：


在離子濃度都為0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應先后順序正確是

    A.在含F(xiàn)e3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入鋅粉：Cu 2+、 Fe3+、H+

B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、SO32－

  C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH－、AlO2－、SO3－

    D.在含F(xiàn)e 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、NH4+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出符合要求的化學方程式或離子方程式:

  (1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式_______________________________。

  (2)用苯制備硝基苯的化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　，一定不含有的陽離子是　　　　　 ；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號表示)

Al　　 +　 X +　 OH－�。紸lO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　　　　　　　 

該反應的還原產(chǎn)物是　　　　 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁　　　　　 g。

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時測得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是（  ）

A．NaNO2發(fā)生氧化反應

B．NH4Cl中的氮元素被還原

C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（   ）

①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應  

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物        

⑤石墨和C60是同素異形體

⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

A．③⑤⑥            B．①②         C．③⑤         D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


3­甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物只有(不考慮立體異構)(　　)

A．3種        B．4種       C．5種       D．6種

【練綜合應用】

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