將等質(zhì)量且過量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入兩份同濃度同體積的稀硫酸，同時向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液．如圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：在A中加入加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅可形成銅鋅原電池，由于鋅過量，生成的氫氣應相等，以此解答該題．
解答： 解：在a中加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅可形成銅鋅原電池，反應速率增大，由于鋅過量，則硫酸完全反應，生成的氫氣應相等，則只有A符合．
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意原電池反應的特點以及鋅粉過量的信息，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）請寫出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中能證明某化合物中一定有離子鍵的是（　�。�
A、晶體可溶于水
B、具有較高的熔點
C、水溶液可導電
D、熔融狀態(tài)能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）≒pC（g），達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的二分之一，當達到新平衡時，C 的濃度為原來的1.9 倍．若壓縮過程保持溫度不變，則下述敘述正確的（　�。�
A、m+n＜p
B、平衡向逆反應方向移動
C、A 的轉(zhuǎn)化率增大
D、C 的體積百分含量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、反應2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、H2CO3分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
D、在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為；
化學式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
△H/（kJ．mol-1）-283.0-285.8-726.5
請回答下列問題：
①該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式為：
 
．
②根據(jù)高斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=
 
．
（2）在實際應用中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則反應②的△H2=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、用電解法精煉粗銅時純銅作陽極
B、FeCI3、CuSO4溶液均能使H2O2的分解速率加快
C、常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液pH大于7
D、炒過菜地鐵鍋未及時洗凈被銹蝕，正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、KCl
C、H2O
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，在標準狀況下A的密度為1.25g?L-1．由A經(jīng)下列變化，可制得有機物 CH3COOCH2CH3．

回答：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并標出反應類型：
A→B：
 
、
 
；
B→C：
 
、
 
．

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