Question

 已知600℃時(shí)，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，用SO₃表示的反應(yīng)平均速率為

 

．
（2）10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點(diǎn)，10min時(shí)曲線變化的原因可能是

 

（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）；20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)?div id="xeig5vb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng)  C．加入氧氣   D．加入SO₃E．加入催化劑
（3）下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
B．SO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變
C．化學(xué)反應(yīng)速率v（O₂）=v （SO₃）
D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：

分析：（1）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，根據(jù)V=

△c

△t

計(jì)算；
（2）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，改變體積，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大；
（3）當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，據(jù)此分析解答該題．

解答： 解：（1）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量變化為0.04mol，則反應(yīng)平均速率V=

△c

△t

=

0.04 2

20

=0.001mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.001mol?L^-1?min^-1；
（2）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以改變的條件即為增大反應(yīng)速率，可選AE；由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度，所以選C，
故答案為：AE；C；
（3）A、反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量一直不變，所以總質(zhì)量不再變化不能說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、SO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、沒(méi)有指明正逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)物和生成物中氣體的計(jì)量數(shù)之和不等，容器中壓強(qiáng)不變，能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡移動(dòng)、平衡影響元素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，圖象問(wèn)題解題步驟：（1）看懂圖象：①看面（即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義）；②看線（即弄清線的走向和變化趨勢(shì)）；③看點(diǎn)（即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義）；④看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線）；⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少．（2）聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律．