Question

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z原子序數(shù)相差8，Y元素的焰色為黃色，Z元素的最高價(jià)為+6．下列敘述正確的是 （　�。�

• A． 半徑：r（X^2-）＞r（Y⁺）
• B． 沸點(diǎn)：H₂Z＞H₂X
• C． 穩(wěn)定性：H₂Z＞HW
• D． 熔點(diǎn)：Y₂X＞Y₂Z

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y元素的焰色為黃色，則Y為Na，Z元素的最高價(jià)為+6，則Z為S元素，W原子序數(shù)最大，故W為Cl，而X與Z原子序數(shù)相差8，則X為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y元素的焰色為黃色，則Y為Na，Z元素的最高價(jià)為+6，則Z為S元素，W原子序數(shù)最大，故W為Cl，而X與Z原子序數(shù)相差8，則X為O元素，
A．O^2-、Na⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Na⁺，即r（X^2-）＞r（Y⁺），故A正確；
B．H₂O分子之間存在氫鍵，水的沸點(diǎn)高于H₂S，即：沸點(diǎn)H₂Z＜H₂X，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性H₂S＜HCl，即H₂Z＜HW，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂O、Na₂S都是離子化合物，由于氧離子的離子半徑小于硫離子，則氧化鈉中離子鍵鍵能大于硫化鈉，所以氧化鈉的熔點(diǎn)大于硫化鈉，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．