Question

【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 時(shí)達(dá)平衡。在 t2 、t3 時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中 C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. t2 時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

B. t3時(shí)刻v(逆)可能小于t2 時(shí)刻v(逆)

C. t3時(shí)刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度

D. t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)均為0.25

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.催化劑只能加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響，不能影響C的物質(zhì)的量濃度，由圖可知，t2時(shí)刻C的濃度增大，但平衡不移動(dòng)，因此改變的條件不是催化劑，故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，t3時(shí)刻后C的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，t3時(shí)刻v(逆)可能小于t2時(shí)刻v(逆)，故B正確；

C.由圖象可知，t3時(shí)刻后C的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，改變的條件可能是增大反應(yīng)物的濃度、降低溫度等，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖可知，在t2時(shí)刻，平衡不移動(dòng)，但C的濃度變大，說明在在t2時(shí)刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可知x=2，反應(yīng)方程式為：A（g）+B（g）2C（g）+D（s），t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時(shí)C的濃度為0.5mol/L，則：

A（g）+B（g）2C（g）+D（s）

起始濃度（mol/L）0.5 0.5 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.25 0.25 0.5

平衡濃度（mol/L）0.25 0.25 0.5

所以平衡常數(shù)K＝＝4，故D錯(cuò)誤。

故選B。