已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3

則反應(yīng)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)═4C3H5(ONO2)3(l)的△H為( )

A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3

C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,下列敘述正確的是

A. Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng) B. X處有O2生成

C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X與濾紙接觸處變紅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線(xiàn).甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2,其反應(yīng)式如下:
①CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H1=-35.6kJ•mol-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為:
②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=-890.3kJ•mol-1
③CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H3=247.3kJ•mol-1
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫(xiě)出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=250.3kJ•mol-1
(2)恒溫下,向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2,反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時(shí)間/min51015202530
c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180.200.200.20
①前20min的平均速率v(H2)為0.015mol/L•min.
②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是BCE.
A.增加N2的濃度B.增加H2的量C.移出部分NH3D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑
(3)如圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線(xiàn)圖,若t1時(shí)改變的條件是升高溫度,則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中,NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是(填寫(xiě)下列序號(hào),下同)D,化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是A.
A.t0→t1   B.t2→t3    C.t3→t4   D.t5→t6
t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng).
(4)甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)有廣泛的應(yīng)用.
①負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
②放電后,裝置中溶液的pH變。ㄌ顚(xiě)“變大”、“變小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一
B.大力發(fā)展新型電動(dòng)汽車(chē),可以減少燃油汽車(chē)的尾氣排放量
C.生活中常用的蠶絲、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子組成的物質(zhì)
D.塑料袋在全球“失寵”,有償使用成為風(fēng)尚,是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋厍译y以降解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)的名稱(chēng)和化學(xué)式不相符的是( 。
A.鋁土礦(Al2O3B.磁性氧化鐵(FeO)
C.鐵紅(Fe2O3D.明礬[KAl(SO42•12H2O]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。
A.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3 mol•L-1的幾種溶液:①鹽酸②硫酸③醋酸CH3COOH
④氯化銨⑤氨水⑥NaOH溶液.回答下列問(wèn)題:
(1)上述6種溶液中,水電離出的c(H+)最大的是④,最小的是②.
(2)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③>⑥(填“>”、“<”或“=”),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)镃(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+).
(3)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式說(shuō)明其原因:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗郏?br />(5)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH大小關(guān)系為⑤<⑥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.已知X、M都是中學(xué)教材中常見(jiàn)元素,下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是
(甲)XO3n+Xn+H+--X單質(zhì)+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-→M(OH)m
①若n=1,則XO3n中X元素為+5價(jià),X位于周期表第VA族
②若n=2.則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1,則M(NO3m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m.( 。
A.①③B.②③C.①②D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列圖示對(duì)應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,其中裝置合理、操作規(guī)范的是(  )
A.
可用于除去碳酸鈉固體中含有的少量碳酸氫鈉
B.
可用于碳酸鈣固體和氯化鈉溶液的分離
C.
可正確觀(guān)察鉀元素焰色反應(yīng)
D.
小試管中NaHCO3分解,(B)中澄清石灰水變渾濁,(A)中澄清石灰水沒(méi)渾濁,說(shuō)明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3

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