11．下列說(shuō)法正確的一組是（　　）
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中加入少量KCl固體，溶液顏色變淺
③反應(yīng)4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定小于0
④活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)     
⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
⑥勒夏特列原理用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
⑦合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑦C．只有⑤D．均不對(duì)

分析 ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱和物質(zhì)的溶解性之間沒(méi)有必然的聯(lián)系；
②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡的移動(dòng)和氯離子濃度之間沒(méi)有關(guān)系；
③根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△H-T△S＜0來(lái)判斷；
④活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，要有一定的取向；
⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
⑥勒夏特列原理用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
⑦給體系加壓（壓縮），活化分子百分?jǐn)?shù)不變．

解答 解：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱和物質(zhì)的溶解性之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）在熔融狀態(tài)下都完全電離，都是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡的移動(dòng)和氯離子濃度之間沒(méi)有關(guān)系，加入少量KCl固體，溶液顏色不變，故錯(cuò)誤；
③反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）△S＜0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，△H大于零時(shí)，低溫下不自發(fā)，故錯(cuò)誤；
④活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故錯(cuò)誤；
⑤熔融的電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電，如HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；
⑥勒夏特列原理用于判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)在外界條件的改變下是否會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
⑦給體系加壓（壓縮），活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但濃度增大，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綜合考查化學(xué)平衡的影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C．第3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率為1.5mol/（L•min）
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．常溫下，將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液中，反應(yīng)過(guò)程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：
（1）由圖可知，硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：
（3）計(jì)算加入10mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．升高溫度同時(shí)充入N2
C．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)D．降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說(shuō)法正確的（　�。�
A．丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2兩種雜化類型
C．丙烯分子的所有原子共平面
D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)．愛(ài)護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民的職責(zé)．利用碳的氧化物合成甲醇等資源化利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶于海水的CO2有4種存在形式．其中HCO3-占95%，除上述兩種形式外，碳的存在形式還有H2CO3、CO32- （填微粒符號(hào)）；利用圖1裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，a室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．

（2）下列為合成甲醇的有關(guān)化學(xué)方程式
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
某溫度下，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為5.0．
（3）一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生：
A．2CH3OH（g）═CH3OCH3+H2O（g）
B．2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）．
上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖2所示：
①寫(xiě)出反應(yīng)速率較大的序號(hào)并說(shuō)明原因A；該反應(yīng)的活化能較小，在相同條件下反應(yīng)速率較大．
②若在容器中加入催化劑，則E2-E1將不變〔填“變大”、“不變”或“變小”〕．
（4）一定溫度時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，測(cè)得達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器甲乙丙
起始反應(yīng)物投入量2molH2（g）
1molCO（g）		1mol
CH3OH（g）		2mol
CH3OH（g）
平衡c（CH3OH）/mol/•L-1c1c2c3
反應(yīng)的能量變化/KJQ1Q2Q3
①表中數(shù)據(jù)存在的關(guān)系為：|Q1|+|Q2|=90（填＞、=或＜，下同）．2c2＜c3．
②在溫度不變、恒容條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值Kp=4.80×10-2，若甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡時(shí)，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為61.5% （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l  C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
請(qǐng)寫(xiě)出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=1.975；2.00min～5.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.055mol•L-1•min-1．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化              b．NO2和O2的體積比保持不變
c．2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）       d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
（3）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

如圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=213.3KPa（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當(dāng)中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計(jì)）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10-5，B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，計(jì)算B點(diǎn)時(shí)加入溶液的氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1．
已知：H2O（l）═H2O（g）△H2=+b kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-c kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-（a+3b-2c）kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O（g）?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：
溫度/℃8001000110012001400
平衡常數(shù)0.451.9248.1276.51771.5
①反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時(shí)，向2L密閉容器中投入2.00molCH4和2.00mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CH4）=0.333mol•L-1，則T=1100℃，該溫度下達(dá)到平衡時(shí)H2的平均生成速率為0.400mol/（L•h）（保留3位有效數(shù)字）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．
用CxHy（烴）催化還原NOx可消除氮氧化物的污染．寫(xiě)出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2NO2 $\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．
固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是向負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6O+6O2--12e-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．回答下列問(wèn)題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ．

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