【題目】下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是: ( )

A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C. 用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋

D. 食醋可以溶解水垢

【答案】C

【解析】

A、AlCl3溶液中存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升高溫度，促進(jìn)水解，以及HCl的揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，得到的物質(zhì)是Al2O3，NaAlO2溶液中NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，雖然加熱促進(jìn)水解，但NaOH是難揮發(fā)物質(zhì)，最后得到物質(zhì)仍為NaAlO2，所得固體成分不相同，故A錯(cuò)誤；

B、FeCl3固體溶解在硫酸中，引入SO42－雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵沉淀，從而除去KCl溶液中混有的Fe3＋，且與鹽類水解有關(guān)，故C正確；

D、水垢成分是CaCO3，食醋的成分是CH3COOH，兩者發(fā)生反應(yīng)，生成醋酸鈣和CO2，與鹽類水解無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

（1）丁子香酚分子式為 。

（2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應(yīng)的是 。

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有____________種，寫出其中任意任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

① 與NaHCO3溶液反應(yīng)

② 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（4）丁子香酚的某種同分異構(gòu)體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)條件已略去）。

提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

A→B的化學(xué)方程式為_______________________，反應(yīng)類型為______________________。C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、鋁、鎵、銦、鉈是第ⅢA族元素，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為______________________。

（2）I1(Mg)___________I1(Al)(填“大于”或“小于”)，其原因是______________________。

（3）三氯化鋁加熱到177.8℃時(shí)，會(huì)升華為氣態(tài)二聚氯化鋁(Al2Cl6，其中鋁原子和氯原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，請(qǐng)寫出二聚氯化鋁(Al2Ci6)的結(jié)構(gòu)式：______________________，其中鋁原子軌道采用___________雜化。

（4）BF4－的空間構(gòu)型為___________,與BF4－互為等電子體的分子是___________ (寫化學(xué)式，任寫一種即可)。

（5）鎵(Ga)可與砷(As)形成砷化(GaAs)晶體，該晶體的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ca與As原子的核間距為___________pm。(列出字母表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來表示，單位g·m－3或g·L－1�，F(xiàn)有一種20 ℃時(shí)的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200 g·L－1，則對(duì)此溶液的說法不正確的是(　　)

A. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L－1

C. 在20 ℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為20 g

D. 在20 ℃時(shí)把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 曲線上任意一點(diǎn)的Ksp都相同

B. 在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，可使溶液由b點(diǎn)變化到c點(diǎn)

C. 蒸發(fā)水后，可使溶液由d點(diǎn)變化到b點(diǎn)

D. 常溫下，CaSO4的Ksp的數(shù)量級(jí)為10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是應(yīng)用廣泛、性能較好的還原劑，以硼酸、甲醇和氫化鈉(NaH)為原料可制得硼氫化鈉。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下圖所示路線在實(shí)驗(yàn)室合成硼氫化鈉。

I.氫化鈉的制備

已知NaH的化學(xué)反應(yīng)活性很高，在潮濕的空氣中能自燃，與酸接觸即放出熱量和氫引發(fā)燃燒甚至爆炸。該小組的同學(xué)利用下圖中的裝置在實(shí)驗(yàn)室制取NaH。


(1)NaH中氫元素的化合價(jià)為___________，NaH的電子式為___________。

(2)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→___________b→c(填接口字母)；連接裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在給裝置B加熱前，必須進(jìn)行的一步操作是___________。

(3)裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為___________，裝置D中應(yīng)盛裝的試劑是___________。

(4)經(jīng)分析，該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的不足是____________，解決此不足的措施是__________。

Ⅱ.硼氫化鈉的制備與純度測(cè)定

在攪拌加熱到220℃時(shí)，向盛裝NaH的縮合反應(yīng)罐中加入硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，升溫到260℃，充分反應(yīng)后，經(jīng)過處理得到NaBH4和甲醇鈉。

(5)某同學(xué)欲通過測(cè)定硼氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測(cè)定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度。

已知：NaH+H2O=H2↑+NaOH。

①硼氫化鈉與水反應(yīng)可以產(chǎn)生大量氫氣和偏硼酸鈉，該反應(yīng)方程式為___________。

②該同學(xué)用圖裝置測(cè)定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。裝置中a的作用是_________；稱取6.28g氫化鈉樣品，重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，測(cè)得生成氣體的平均體積為13.44L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為___________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動(dòng)

D. 25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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同步練習(xí)冊(cè)答案