Question

某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的兩種或多種．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL（標況）氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl₂溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO₂得到1.56g白色沉淀．由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）．

一定含有的離子種類 　　 　　  

物質(zhì)的量濃度（mol/L） 　　 　　 　 　　 　≥　 

Answer 1

考點： 常見離子的檢驗方法．

專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題．

分析： 加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子；

紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe³⁺，一定沒有CO₃^2﹣；

2.33g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.01mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；

另一份中通入過量CO₂得到1.56g白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，原溶液中一定存在鋁離子，物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液中的鋁離子的物質(zhì)的量為0.04mol；

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．

解答： 解：加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀，氣體為氨氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則溶液中一定含有NH₄⁺、Fe³⁺，根據(jù)離子共存可知不含CO₃^2﹣，加BaCl₂溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO₄^2﹣；另一份中通入過量CO₂得到1.56g白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，則原溶液中一定存在Al³⁺，

n（NH₃）==0.02mol，則n（NH₄⁺）=0.02mol，銨根離子濃度為：c（NH₄⁺）==0.2mol/L；

n（Fe₂O₃）==0.01mol，則n（Fe³⁺）=2n（Fe₂O₃）=0.02mol，c（Fe³⁺）==0.2mol；

n（BaSO₄）==0.01mol，則n（SO₄^2﹣）=0.01mol，則原溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，c（SO₄^2﹣）==0.2mol/L；

n（Al³⁺）==0.02mol，原溶液中存在鋁離子的物質(zhì)的量為0.04mol，c（Al³⁺）==0.4mol/L；

溶液中NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺所帶正電荷的物質(zhì)的量為：0.02mol+3×0.02mol+0.04mol×3=0.20mol，SO₄^2﹣所帶負電荷為2×0.02mol=0.04mol，

據(jù)電荷守恒，則溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl^﹣，由于鉀離子無法確定是否存在，所以氯離子的物質(zhì)的量一定不小于：2mol﹣0.04mol=0.16mol，c（Cl^﹣）≥=1.6mol/L，

故答案為：

一定含有的離子種類 SO₄^2﹣ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Cl^﹣ 

物質(zhì)的量濃度（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.4 ≥1.6 

點評： 本題考查了常見離子的檢驗，物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，本題中硫酸根離子和鋁離子的物質(zhì)的量的計算為易錯點，注意題中數(shù)據(jù)為分成兩等份的情況．