甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；④以鉑作電極，含甲、乙離子的鹽溶液作電解液電解，乙先析出；⑤甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是
A．①②⑤B．②④⑤C．②③⑤D．②③④
B
考查金屬性強弱比較。金屬性越強和水或酸反應的就越劇烈，就越容易置換出氫氣。最高價氧化物對應水化物的解析就越強，但相應金屬陽離子的氧化性就越弱。在原電池中較活潑的金屬一般作負極，不活潑的金屬一般作正極�；顫姷慕饘倏梢园巡换顫姷慕饘購钠潲}溶液中置換出來。金屬性強弱和單質的熔沸點高低無關，所以答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質變化的比較不正確的是(     )
A．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3B．堿性：LiOH<NaOH<KOH
C．原子半徑：O<S<Na D．還原性：I－<Cl－<F－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于的說法中，不正確的是 
A．質子數(shù)為12B．電子數(shù)為14C．中子數(shù)為14D．質量數(shù)為26

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是                                                 
A．對于元素周期表的第一主族而言，從上到下與水反應越來越劇烈，說明從上到下金屬性依次增強
B．因為KOH的堿性強于NaOH，所以金屬性Na強于K
C．已知F2、Cl2、Br2、I2與H2化合越來越難說明非金屬性依次減弱
D．HI的還原性強于HBr，所以非金屬性I強于Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈉原子和鈉離子比較，相同的是
A．核外電子層數(shù)B．核電荷數(shù)
C．化學性質D．最外層電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．O2、O3互為同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C．正丁烷和異丁烷互為同素異形體D．乙烷、甲烷互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是    （   ）
A．Na、Mg、Al元素最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱
B．P、S、Cl 元素與氫氣化合條件逐漸變易
C．N、O、F元素最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強
D．Li、Na、K原子的半徑逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同種元素的原子和離子，具有相同的（      ）
A 核電核數(shù)    B 電子數(shù)     C 電子層數(shù)    D 化學性質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：
 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
 
①
⑥
②
 
三
③
 
⑤
 
④
⑩
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
 
 
（1）、在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為______________；
（2）、地殼中含量最多的金屬元素是________       ，寫出元素⑥③以原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式_______           ___；
(3)、這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是　　     　　，堿性最強的是               ；
(4)、寫出②.⑦.⑩對應離子還原性由強到弱的次序                                。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案