下列敘述正確的是 （ ）
A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B.乙醇可以被酸性KmnO4溶液氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應
C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
D.含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
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科目：高中化學 來源： 題型：
明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示： 21*cnjy*com
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O【版權(quán)所有：21教育】
請回答下列問題：
(1)在焙燒明礬的反應中，還原劑是 S 。
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 蒸發(fā)結(jié)晶 。
(3)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 Al＋3NiO(OH)＋H2O＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2 。
(4)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝ －197 kJ/mol；
H2O(g)H2O(l) ΔH2＝－44 kJ/mol；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 SO3(g)＋H2O(l) H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ/mol 。焙燒948 t明礬(M＝474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸 432 t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為
A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為
Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是( )
A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( )
A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是
A、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B、實施綠化工程，防治揚塵污染
C、研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D、加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量
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