【題目】下列描述中，不正確的是

A.FeSO4 可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期

B.向Fe2（SO4）3 溶液中加入一定量的銅粉，銅粉全部反應(yīng)后，溶液中一定含有Fe2+

C.物質(zhì)NaHCO3、Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3、Al 都既能跟鹽酸反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.鐵在氧氣中燃燒，生成黑色的Fe3O4

【答案】C

【解析】

試題分析：A．FeSO4具有還原性，可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，故A正確；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入足量銅粉反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅離子，故B正確；C.Fe2O3不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鐵能夠在氧氣中燃燒，反應(yīng)生成四氧化三鐵，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示：

化合物

甲

乙

丙

丁

化學(xué)式

A2C

A2C2

D2C2

D2E

回答下列問題：

（1）指出元素F在周期表中的位置__________________。

（2）化合物乙的電子式為_____________，用電子式表示形成化合物丁的過程_____ 。

（3）寫出丙與甲反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2–在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的負(fù)極為____（填a或b）；O2–流向____極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的正極反應(yīng)式為 _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如右圖所示。下列敘述正確的是

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)

C．x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

請回答下列問題：

（1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為 。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是 ，F(xiàn)e(CO)5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學(xué)方程式為 。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ，配體中提供孤對電子的原子是 。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有 形成。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．б鍵

（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為 ，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為 (寫出已化簡的比例式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A．0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽離子

B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過電子的數(shù)目為4 NA

C．常溫下，100 mL 1 molL－l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA

D．在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請同答下列問題：

（1）元素W在周期表中的位置是________，XR2的電子式為____。

（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是_______（寫化學(xué)式），原因是___________________。

（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香檸檬油是從香檸檬樹的果皮中提煉的橘子味的香油，33%的女用香水用到了這種原料。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法正確的是

A. 香檸檬醚的分子式為C13H6O4

B. 香檸檬酚可與甲酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成香檸檬醚

C. 1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D. 1 mol香檸檬酚最多可以與3 mol NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。濃縮海水中的Br-、Mg2+可通過一系列工藝流程提取出來。

（1）如圖是采用膜分離技術(shù)淡化海水的示意圖，淡化膜可讓水分子通過，而海水中其他離子不能通過。加壓后，左側(cè)海水中增加的是 （填字母）

A．溶質(zhì)質(zhì)量

B．溶劑質(zhì)量

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）在濃縮海水中通入氯氣，生成Br2，有關(guān)的離子方程式是________ _____，該反應(yīng)中的氧化劑是_____________，生成的Br2可用熱空氣法吹出的原因_____________。

（3）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a是

②試劑X是 ，A與X反應(yīng)的離子方程式 。

③為檢驗(yàn)MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留，實(shí)驗(yàn)操作是 。

④生產(chǎn)出的鎂在運(yùn)輸途中應(yīng)防雨淋，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；

B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-

C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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