【題目】某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10﹣12mol/L，下列說法正確的是（ ）

A．HCO3﹣離子在該溶液中一定不能大量共存

B．該溶液的pH一定是12

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；

A．根據(jù)離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀，等，則離子不能大量共存；

B．水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，溶液也可為強酸溶液；

C．該溶液的溶質(zhì)可能為強氧化性酸；

D．該溶液的溶質(zhì)可能為鹽溶液；

解：A．水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，該溶液可能為酸或堿的溶液，當(dāng)溶液為堿性時：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，當(dāng)溶液為酸性時：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，所以在該溶液中一定不能大量共存，故A正確；

B．當(dāng)該溶液為pH=2的鹽酸溶液，水電離出的c（H+）也為1×10﹣12 mol/L，故B錯誤；

C．可能是pH=2的HNO3這樣的強氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故C錯誤；

D．可能是pH=2的NaHSO4這樣的鹽溶液，故D錯誤；

故選A．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知A+、B2+、C-、D2-為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是

A. 離子半徑：D>C>B>A B. 原子序數(shù)：D>C>B>A

C. 原子半徑：A>B>C>D D. 最高價氧化物的水化物堿性：A>B，酸性：C>D

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【題目】有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（ ）

A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．從C（S、石墨）=C（S、金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

D．8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出a kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

CH4（g）+ 2O2（g）= CO2 (g)+2 H2O（l）△H=﹣a kJ/mol

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【題目】法國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是( )

A. 該粒子不顯電性 B. 該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C. 在周期表中與氫元素占同一位置 D. 該粒子質(zhì)量比氫原子大

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中不正確的是（ ）

A．對于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD，△H單位中的“每摩爾”是指每摩爾A或每摩爾B

B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

C．化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱

D．能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。

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【題目】可以用水、燒杯、玻璃棒、過濾器等在常溫或加熱條件下分離的物質(zhì)（ ）

A．CaO、CaCO3 B．BaSO4、NaCl C．Fe、AgCl D．NH4NO3、K2SO4

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【題目】下列過程屬于物理變化的是（ ）

A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固

C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程

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【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是

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B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用NaOH潤洗，再加人一定體積待測NaOH溶液

C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致

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【題目】非金屬性最強的元素是( )

A. C B. F C. S D. Cl

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