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科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為甲烷，然后將甲烷通入以KOH為電解質的燃料電池發(fā)電．電池負極反應為（　�。�
A、CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B、O2+4H++4e-=2H2O
C、CH4+10OH--8e-=C32-+7H2O
D、O2+2H2O+4e-=4OH-
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：堿性甲烷燃料電池工作時，通入甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，以此解答該題．
解答： 解：甲烷中C元素的化合價為-4價，具有還原性，則堿性甲烷燃料電池工作時，通入甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，
故選C．
點評：本題考查燃料電池知識，側重于電極方程式的書寫，答題時注意判斷電池的正負極反應，把握電極方程式的書寫方法，此為該類題目考查的重點，學習中注意積累該部分知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由環(huán)已烷制取1，3-環(huán)已二烯，需經過的順序（　�。�
A、取代-加成-消去-氧化
B、取代-消去-加成-消去
C、取代-取代-消去-加成
D、氧化-取代-消去-加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質按酸、堿、鹽、電解質分類順次排列的是（　�。�
A、硫酸，純堿，明礬，二氧化硫
B、鹽酸，熟石灰，苛性鈉，石灰水
C、冰醋酸，乙醇，碳酸鈉，氨水
D、硝酸，燒堿，碳酸鈣，氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動
B、等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少
C、等物質的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大
D、常溫下10ml 0.02 mol?L-1HCl溶液與10ml 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20ml，則溶液的pH=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊質量為5g，部分被氧化的鈉塊用一張已用針刺一些小孔且打磨過的光亮鋁箔包好，然后放入盛有水的水槽中．待鈉塊反應完全后，此時 測得鋁箔質量比反應前減少了0.54g，水槽中溶液的總體積為2.0L，且溶液中NaOH的濃
度為0.090mol?L-1
（1）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式．
（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）A長期暴露在空氣中會變質，其原因是
 
．
（2）B→C反應類型為
 
，E→F反應中生成的無機產物為
 
．
（3）由A到B的反應通常在低溫時進行．溫度升高時，多硝基取代副產物會增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物質中的
 
（填字母）

（4）D的結構簡式
 
；D的同分異構體H是一種α-氨基酸，能使FeCl3溶液顯紫色，而且苯環(huán)上只有兩個取代基，它在苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，則H的結構簡式是
 
．
（5）寫出以為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖：CH2=CH2
HBr
催化劑，△
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
B、純堿溶于熱水中，去油污效果增強，說明純堿的水解是放熱反應
C、為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
D、以熔融Al2O3為電解質進行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
I．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應2HI?H2+I2，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=
 
．
該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則
 
（填字母序號）是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度   c．達到平衡的時間  d．平衡時H2的體積分數(shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；
則a、b、c、d之間由大到小的關系是
 
．
Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．
CrO
 
2-
4
H+
轉化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
Cr3+
CH-
沉淀
Cr（OH）3↓
（1）轉化過程中存在平衡2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O．能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母
序號）．
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同            
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的pH保持不變                  
D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO42-?有10/ll轉化為Cr2O72-．
①轉化后所得溶液中：c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常溫下，該反應的平衡常數(shù)K=1014，上述轉化后所得溶液的pH為
 
．
（3）若常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：①=②=④＜③
B、若將②、③等體積混合，則混合液的pH為7
C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D、若在10mL①中加入④至pH剛好等于7，則C（Na+）=C（CH3COO-），混合溶液總體積＜20mL（假設混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

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