【題目】下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是( )

A. 高溫下2C+SiO22CO↑+Si，說明非金屬性：C>Si

B. 堿性：KOH>Mg(OH)2，說明金屬性：K>Mg

C. 氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F>Cl

D. 氧化性：Cu2+>Na+，說明金屬性：Na>Cu

【答案】A

【解析】

A.這個反應(yīng)比較特殊，這個反應(yīng)能夠進行，是因為高溫下生成了氣態(tài)的一氧化碳，一氧化碳是非常的穩(wěn)定，又能脫離反應(yīng)體系，才能使反應(yīng)平衡右移，與非金屬性無關(guān)，故A錯誤；

B.同濃度下堿性：KOH>Mg（OH）2，堿性越強對應(yīng)元素的金屬性越強，所以金屬性K>Mg，故B正確；

C.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性F>Cl，故C正確；

D.金屬離子的氧化性越強，則金屬單質(zhì)的還原性越弱，因為氧化性：Cu2+>Na+，則金屬性Na>Cu，故D正確，

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是

A. 二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸

B. 在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________________________。

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____________________________。

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

A. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵

C. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設(shè)計實驗流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是_____，實驗中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是_____。

（2）沉淀A中一定含有_________（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)屬于________（填 “酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式___________________。

（4）實驗室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用__________（填序號）。

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

（5）取5.4g鋁土礦進行實驗，最后得到氧化鋁5.1g，則該鋁土礦中鋁的含量為____________（假設(shè)實驗過程沒有損失）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A. 多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負極

B. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

C. H+由b電極向a電極遷移

D. 二甲醚直接燃料電池能量密度( kW·h·kg－1)約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應(yīng)，下列選項中不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器內(nèi)氣體密度不再改變的狀態(tài)

B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

C. c(A):c(B):c(C)的值保持不變

D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4·H2O（水合肼）極毒且不穩(wěn)定，100℃以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點為－40℃，沸點118.5℃�，F(xiàn)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O和無水Na2SO3，其主要流程如下：

已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_____________（填標號）。

A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．錐形瓶

（2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液充分反應(yīng)生成NaClO3和NaCl。實驗中為控制反應(yīng)溫度除了用冰水浴、充分攪拌外，還需采取的措施是_______________________。

（3）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；

a．尿素溶液 b．NaClO堿性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任選其一

理由是____________________________________。

（4）步驟Ⅲ中分離出N2H4·H2O應(yīng)該采用的方法最合理是____________________。

（5）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的方法是______________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_________________________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

（6）工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：

還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合肼，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進行如下實驗：

(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2) 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )

①K＋一定存在；②100 mL溶液中含0.01 mol CO；③Cl－可能存在；

④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在

A. ③④ B. ③④⑤

C. ①② D. ①③④

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