8．（1）若氯化鈉固體中含有硫酸鋇和氯化鈣雜質(zhì)，該怎樣除去雜質(zhì)？
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液中的某物質(zhì)時，靜置分層后，為了知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法．

分析 （1）可加入碳酸鈉溶液，過濾后再加入適量鹽酸；
（2）利用水和有機溶劑互不相溶，放出少量液體，加入液體根據(jù)是否分層來判斷．

解答 解：（1）硫酸鋇不溶于水，氯化鈣可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過量碳酸鈉可加入鹽酸除去，蒸發(fā)可得到氯化鈉，操作方法為把固體溶于水，充分溶解后，加入過量的碳酸鈉后過濾，在濾液中加入適量鹽酸，蒸干即可，
答：把固體溶于水，充分溶解后，加入過量的碳酸鈉后過濾，在濾液中加入適量鹽酸，蒸干即可；
（2）利用水和有機溶劑互不相溶，設(shè)計判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層．
答：取少量下層液體于試管中，加入少量水，如不分層，則下層是水，反之上層是水．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗的實驗設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及操作方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑．其合成方法為：

下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．雷瑣苯乙酮所有碳原子不可能共平面
B．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3 mol H2
D．1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．常溫下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32-+H2O=HSO3-+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）B．c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
C．加入少量NaOH固體，Kw增大D．加入稀鹽酸，c（HSO3-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于硝酸的性質(zhì)，敘述錯誤的是（　�。�
A．無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體
B．濃度為98%以上的濃硝酸叫發(fā)煙硝酸，具有脫水性
C．濃硝酸通常顯黃色，因為溶解了少量的二氧化氮
D．硝酸不穩(wěn)定，濃度越大越易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相同條件下，將1體積的CO和2體積的CO2混合，混合氣體中碳、氧原子個數(shù)之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中不正確的是 （　�。�
A．鹵素單質(zhì)的顏色按Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深
B．Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強
C．氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大
D．氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3），所加試劑：H2SO4，離子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
（2）NaCl（Na2SO4），所加試劑：BaCl2，離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）FeCl2（CuCl2），所加試劑：Fe，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）BaCl2（HCl），所加試劑：Ba（OH）2，離子方程式：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖所示用一起A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑）正確的操作步驟是：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導入NO氣體，水通過b和c排入B中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3．

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