硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（　　）
A、HBO2
B、H3BO3
C、H2BO3
D、H4B2O5
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：硼的原子序數(shù)為5，最外層有3個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則計(jì)算各選項(xiàng)中B元素的化合價(jià)，以此解答該題．
解答： 解：硼的原子序數(shù)為5，最外層有3個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)，
A．HBO2中B的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，故A正確；
B．H3BO3中B的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，故B正確；
C．H2BO3中B的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合，故C錯(cuò)誤；
D．H4B2O5中B的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷最高化合價(jià)，再利用化合價(jià)規(guī)則解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要熟練掌握有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）測(cè)得某烴與乙烯的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，則該烴為
 
．
（2）的不飽和度為
 
．
（3）相同質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的物質(zhì)是
 
．
（4）的系統(tǒng)命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
B、地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同
C、“玉兔號(hào)”月球車(chē)太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
D、高鐵車(chē)廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4
B、為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
D、常溫下KSP（AgCl）=1.5×10-4，此時(shí)將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1mol/L氯化鎂溶液④0.1mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.5 mol Fe2+與含0.5 mol H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2 Fe3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D、向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加幾滴0.1mol/L氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明氯化銀能轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl-離子中含有的電子數(shù)為8nA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H20中含有的分子數(shù)為nA
C、27g鋁與足量的氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
D、0.2 mo1?L-1 Ca（NO3）2溶液中含有的N03-離子數(shù)為0.4nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、溴水溶液Na+  K+  NO3-  CH3CHO
B、氫氧化鈉溶液AlO2-  K+  Cl-  NO3-
C、氫氧化鐵膠體H+  K+  S2-  Cl-
D、高錳酸鉀溶液H+  Na+  SO42-  CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C、上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大
D、上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)氣體密度減小、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
 
-
3
③C6H5OH均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="uj9jm9t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）；
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)（用Kh表示），類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
 
．
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，向10m L 0.01mol?L-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10ml 0.01mol?L-1苯酚溶液中水的電離程度
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是
 

A、加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B、在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C、蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D、升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

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