Question

14．標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

試回答下列問題：
（1）其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是H、F、Cl（填寫元素符號(hào)）．
（2）①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為NH₃，用電子式表示其形成過程為．
（3）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是Mg（OH）₂．
（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是，在該化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl．
（1）其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是H、F、Cl；
（2）①和④號(hào)元素形成的化合物為NH₃，屬于共價(jià)化合物，用N原子、H原子電子式表示其形成過程；
（3）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂；
（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，該化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl．
（1）H原子核外有1個(gè)電子，可以形成1對(duì)共用電子對(duì)形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)、Cl原子最外層有7個(gè)電子，形成1對(duì)共用電子對(duì)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
故答案為：H、F、Cl；
（2）①和④號(hào)元素形成的化合物為NH₃，屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：NH₃；；
（3）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂，化學(xué)式為Mg（OH）₂，
故答案為：Mg（OH）₂；
（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，該化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子、共價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、電子式、化學(xué)鍵等，難度不大，熟練掌握短周期元素，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)形成過程．