(10分)工業(yè)合成氨的反應：是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.

    ⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量         （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量 ；

    ⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量        （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                              ；

  ⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應速率為：              ；

 ⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是          

   a.正反應速率和逆反應速率相等    b.正反應速率最大，逆反應速率為0

c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值          d.N2和H2的濃度相等

e. N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等    f.反應達到最大限度

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)△H2=bkJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
則C的燃燒熱
 
kJ．mol-1
II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應：
 
．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應 前壓強為P0，反應過程中壓強用P表示，反應過程中
P
P0
與時間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）
 

A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為
 

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
 

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)工業(yè)合成氨的反應：是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.

    ⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量         （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量 ；

    ⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量        （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             ；

  ⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應速率為：             ；

 ⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是          

   a.正反應速率和逆反應速率相等    b.正反應速率最大，逆反應速率為0

c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值         d.N2和H2的濃度相等

e. N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等    f.反應達到最大限度

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省臨汾一中高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)工業(yè)合成氨的反應：是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.
⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             ；
⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應速率為：             ；
⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是          
a.正反應速率和逆反應速率相等    b.正反應速率最大，逆反應速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值          d.N2和H2的濃度相等
e. N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等    f.反應達到最大限度

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