【題目】足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃燒，所得固體的質量由大到小的正確順序是(　　)

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①

【答案】D

【解析】相同條件下，利用氣體體積之比等于物質的量之比，體積相同的氣體，則氣體物質的量為1mol，①2Mg＋O2=2MgO，生成氧化鎂的質量為2×40g=80g，②3Mg＋N2=Mg3N2，生成氮化鎂的質量為1×100g=100g，③2Mg＋CO2=2MgO＋C，生成固體質量為（2×40＋12）g=92g，綜上所述，固體質量由大到小的順序是②③①，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13molL﹣1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�

A. Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

C. Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣ D. Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)醫(yī)學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質是

A

B

C

D

物質

乙醚

四氯化碳

丙醇

煤油

沸點℃

34.5

76.5

97.4

180-310

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）有6.02×l023個H的H2O，其物質的量是_______；1molNa2SO4中所含的離子總數(shù)目為______。

（2）_____molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為_______。

（4）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為________。

（5）標準狀況下，密度為0.75g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，該混合氣體對氫氣的相對密度為____________。

（6）已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。

（1）儀器2的名稱是_____________。儀器3中NaOH固體的作用是_____________。

（2）儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該_____________（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如下圖：

①若無冰水，則氨基甲酸銨易分解生成尿素[化學式為CO(NH2)2]。請寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學反應方程式：_____________。

②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反 應，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是_____________。

A．蒸餾 B．高壓加熱烘干 C．真空微熱烘干

（4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為_____________。

為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，_____________，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O，則下列說法正確的是(　　)

A. 放電時：電子流動方向由A經(jīng)導線流向B

B. 放電時：正極反應是Pb－2e－＋SO===PbSO4

C. 充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器的正極相連

D. 充電時：陽極反應是PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰離子交換膜

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成5.6L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。右圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每有1 mol氧氣參加反應，電池內部吸收632 kJ熱能

D. 每34 g H2S參與反應，電路中有2 mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置,燒瓶內充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應),玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中,不正確的是()

A. 所充氯氣應用向上排空氣法收集

B. 反應中，燒瓶內產(chǎn)生大量白色煙霧

C. 玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用

D. 燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應

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