【題目】不能鑒別乙酸溶液、乙醇溶液的試劑是

A.氫氧化銅懸濁液B.蒸餾水C.石蕊試液D.碳酸鈉溶液

【答案】B

【解析】

A.乙酸與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，而乙醇不能，可鑒別，故A不符合題意；

B.乙酸與乙醇均能與蒸餾水互溶，不能鑒別，故B符合題意；

C.乙酸與石蕊混合顯紅色，而乙醇不能，可鑒別，故C不符合題意；

D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而乙醇不能，可鑒別，故D不符合題意；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：

已知：①氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1；

（1）B的名稱為__________；E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）下列有關(guān)K的說法正確的是__________。

A.易溶于水，難溶于CCl4

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)

D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2

（3）⑥的反應(yīng)類型為__________；⑦的化學(xué)方程式為__________

（4）與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備

的合成路線：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫正確的是

A. 鈉投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B. 硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：H＋＋OH－＝H2O

C. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D. 鹽酸與石灰石反應(yīng)制備二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華
D.氯化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是

A.乙烷與氯氣光照反應(yīng)B.乙烯與氯氣加成

C.乙烯與氯化氫氣體加成D.乙烯通入濃鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.在共價化合物中可能含有離子鍵
B.非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物
C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯被稱為“工業(yè)血液”，下列有關(guān)乙烯的敘述中錯誤的是

A. 乙烯分子是平面型分子

B. 乙烯能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

C. 工業(yè)上采用乙醇和濃硫酸共熱的方法獲得大量的乙烯

D. 乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用以催熟果實(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實(shí)驗小組精制粗鹽水的實(shí)驗過程如下：

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是______________，所用玻璃儀器有_________________；

（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）_______________溶液；

（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式_________________________________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

（二）某次實(shí)驗需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是__________，對實(shí)驗結(jié)果沒有影響的是________（填字母代號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

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