一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（　�。�
配方一：0.2mol KCl，0.1mol K2SO4，0.3molZnSO4
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2．
A、只有n （K+）相同
B、只有n （Cl-）相同
C、各離子的物質(zhì)的量完全相同
D、各離子的物質(zhì)的量完全不同
考點(diǎn)：溶液的配制,物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：信息中的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離出自由移動(dòng)的離子，根據(jù)兩份營(yíng)養(yǎng)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，計(jì)算出溶質(zhì)電離出的各離子的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．
解答： 解：溶質(zhì)均為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離出自由移動(dòng)的離子，兩份溶液中含有的離子相同，離子是：K+  Cl-  SO42-  Zn2+，分別計(jì)算兩溶液中各離子的物質(zhì)的量．
第一份：n（K+ ）=0.2mol+2×0.1 mol=0.4mol，
n（Cl- ）=0.2mol，
n（ SO42- ）=0.1mol+0.3mol=0.4mol，
n（ Zn2+）=0.3mol，
第二份：n（K+ ）=0.1mol+2×0.3mol=0.7mol，
n（Cl- ）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，
n（SO42- ）=0.3mol，
n（ Zn2+）=0.1mol，
則離子的物質(zhì)的量完全不同，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的量的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)熟悉利用電離來分別計(jì)算各離子的物質(zhì)的量，然后再判斷選項(xiàng)是否正確，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 
催化劑
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

回答下列問題：
Ⅰ．（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）①的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
（5）請(qǐng)從甲、乙兩種設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，寫出這種改造的一種作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物B化學(xué)式為C5H12O，分析數(shù)據(jù)表明，分子中有2個(gè)-CH3，2個(gè)-CH2-，1個(gè)和1個(gè)-OH．則B可能結(jié)構(gòu)有4種，已知其中2種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，請(qǐng)寫出另外兩種
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2       
②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸   
③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液   
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸   
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水．
A、①②B、②③C、①④D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�、
A、溶液上層無色，下層紫紅色
B、裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C、裝置③可用于制取蒸餾水
D、裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、CO2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
PH6.5-8.5
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.0045mol?L-1
細(xì)菌總數(shù)＜100個(gè)?mL-1
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式
 
；
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
 
（填寫編號(hào)）；
①只是物理過程   ②只是化學(xué)過程    ③是物理和化學(xué)過程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀；
（3）氣體A的作用是
 
，這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
性；
（4）下列物質(zhì)中，
 
可以作為氣體A的代用品（填寫編號(hào)）．
①Ca（ClO）2      ②濃氨水     ③K2FeO4      ④SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
（填序號(hào)）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3 c．NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
 
（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．實(shí)驗(yàn)室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．

（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是
 
．
（4）裝置中鎂帶的作用是
 
．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是
 
（填名稱）．沙子能否換成水？
 
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下6步實(shí)驗(yàn)：
A向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體
B將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液
C過濾，將白色沉淀濾出
D向溶液中滴加碳酸鉀溶液邊滴，邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀
E向溶液中滴加氯化鋇溶液，邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀
F將濾液蒸干，得到晶體
（1）正確的實(shí)驗(yàn)操作程序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱?hào)）
 

（2）進(jìn)行F操作時(shí)用到的儀器主要有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?Pc （氣）+qD（氣）反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、方程式中n＞p+q
D、達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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