Question

某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。

提供的試劑:研細的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。

　實驗過程:

　 Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。

　 Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。

　 Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。

　 回答下列問題:

　　 (1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的萬法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

D中加入試劑為　　　　　　　 ，D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　 ;圖1實驗比圖 2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬程式表示偏高的原因　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Answer 1

（1）往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好。

（2）CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O       蒸餾水   吸收揮發(fā)出來的氯化氫

（3）向下移動右管，使左右兩管液面相平。

（4）70%     HCO₃^－ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O  （每空2分）