Question

9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． SO₂通入酸性KMnO₄溶液：5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
• B． 過(guò)量的CO₂通入水玻璃中：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
• C． NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O
• D． 漂白粉中加入濃鹽酸：ClO^-+Cl^-+H₂O═Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性高錳酸鉀；
B．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀；
C．漏掉了鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子．

解答 解：A．SO₂通入酸性KMnO₄溶液，二者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，離子方程式：5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故A正確；
B．過(guò)量的CO₂通入水玻璃中：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．鋁銨礬[NH₄Al（SO₄）_2？12H₂O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═AlO^-₂+2BaSO₄↓+2H₂O+NH₃•H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉中加入濃鹽酸，離子方程式：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．