17．與27.0克H2O含有相同中子數(shù)的D2O質(zhì)量為（　�。�
A．13.2gB．20.1gC．24.0gD．30.0g

分析 利用n=$\frac{m}{M}$來計算物質(zhì)的量，1molH2O中的中子為8mol，而1molD2O中的中子為10mol，以此來解答．

解答 解：設(shè)D2O質(zhì)量為x，
由27.0克水含有中子數(shù)與D2O中的中子數(shù)相同，
則$\frac{27.0g}{18g/mol}$×8=$\frac{xg}{20g/mol}$×10，
解得x=24.0g，
故選C．

點評 本題考查原子的構(gòu)成及中子數(shù)的計算，明確D2O的摩爾質(zhì)量及中子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A．原子的價電子排布為ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是ⅦA族元素
C．原子的價電子排布為（n-1）d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族
D．基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵；
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵；
③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物；
④只由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物；
⑤難失去電子的原子，易形成陰離子；
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵；
⑦離子化合物中一定含有離子鍵．
A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C均為短周期元素，A的P能級上只有一對成對電子，A和B是同周期相鄰的兩種元素，B、C兩種元素組成的五原子一價陽離子含10個電子，請回答：
（1）A元素的電子排布式為1s22s22p4．
（2）A、B、C可組成化學(xué)式C4B2A3的物質(zhì)是離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）B、C兩種元素組成的五原子離子的中心原子雜化方式為sp3，該離子的空間構(gòu)型為正四面體形．
（4）化合物BC3是極性（“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
D．常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”“＜7”或“無法確定”）
（4）在25℃下，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時，測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1或（0.5a-0.005）×10-7/0.005 mol•L-1．
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入B試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．1mol/L的HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請按要求寫出下列方程式 
①制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②實驗室制備Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
③SO2氣體通入H2S溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O
④實驗室制備NH3化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（　�。�
A．NH3B．CCl4C．H3O+D．CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下進(jìn)行相關(guān)實驗．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c（Na+）＞c（Cl-）
C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH＜13
D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）

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