Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含有的原子數(shù)目為N_A
• B、活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A
• C、500 mL 0.5 mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的濃度為1.5 mol?L^-1
• D、18 g水所含的氫原子數(shù)目為N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、根據(jù)每生成1 mol H₂，轉(zhuǎn)移2mol電子；
C、1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的濃度為3mol?L^-1；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水含2mol氫原子構(gòu)成．

解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子個數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B、根據(jù)氫元素的化合價可知，每生成1 mol H₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；
C、1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的濃度為3mol?L^-1，故500 mL 0.5 mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的濃度為1.5 mol?L^-1，故C正確；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水含2mol氫原子，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．