Question

（9分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式                                  
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則υ(H₂)=           ，此過程吸收的熱量為_______________________。
（3）對于反應CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是             。
①體系的壓強不再發(fā)生變化   ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變  ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化         ⑥υ(CO₂)_正＝υ(H₂O)_逆

Answer 1

（1）C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=－2219.9kJ/mol （3分）
（2）0.16mol/（L·min^-1 ）(2分), 32.96kJ(2分)
（3）①④⑤⑥（2分 少一得1分，少二0分，有錯0分）

（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)蓋斯定律可知，（①＋②×3）÷2即得到反應式C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)，所以該反應的反應熱是△H=（－2741.8kJ/mol－566kJ/mol×3）＝－2219.9kJ/mol。
（2）平衡時氫氣的物質的量是0.8mol，則氫氣的反應速率是υ(H₂)＝＝0.16mol/（L·min^-1 ）。根據(jù)熱化學方程式可知，反應過程中吸熱的熱量是41.2kJ/mol×0.8mol＝32.96kJ。
（3）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以④正確；由于容器是絕熱的，所以在反應過程中，溫度和壓強都是變化的，因此選項①⑤是正確的；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，②不正確�；旌蠚獾钠骄�相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量和物質的量都是不變，所以③不能說明；⑥中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以可以說明，答案選①④⑤⑥。