Question

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸溶液中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（1）用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物．
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）反應(yīng)后生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Zn由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去2的電子，而H元素有+1價(jià)降低為0價(jià)，共獲得2個(gè)電子，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，呼叫發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算n（HCl），再利用c=

n

V

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算6.50g鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．

解答： 解：（1）發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Zn由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去2的電子，而H元素有+1價(jià)降低為0價(jià)，共獲得2個(gè)電子，HCl是氧化劑，Zn是還原劑，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成的ZnCl₂是氧化產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為：，
答：標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為：，HCl是氧化劑，ZnCl₂是氧化產(chǎn)物；
（2）令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g 2mol
6.5g nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）6.50g鋅的物質(zhì)的量為：

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為2.24L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的方法．