Question

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）若經過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L．則：
（1）2s內用B表示的反應速率
（2）2s時A的物質的量濃度為
（3）2s時B的物質的量為
（4）最終C的濃度（填“能”或“不能”）達到2mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）0.15mol/（L?s）
（2）1.4mol/L
（3）1.4mol
（4）不能
【解析】解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，若經過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L．生成C物質的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，

	2A（g）	+	B（g）		2C（g）
起始量（mol）	4		2		0
變化量（mol）	1.2		0.6		1.2
平衡量（mol）	2.8		1.4		1.2

（1.）2s內用B表示的反應速率= =0.15 mol/（Ls）；所以答案是：0.15 mol/（Ls）；（2.）2s時A的物質的量濃度= =1.4mol/L；所以答案是：1.4mol/L；
（3.）計算可知2s時B的物質的量為1.4mol；所以答案是：1.4mol；
（4.）最終C的濃度若為2mol/L，需要4molA全部反應生成C4mol，但最后達到平衡狀態(tài)是可逆反應，不能進行徹底，所以不能達到2mol/L；所以答案是：不能；
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．