Question

【題目】硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．

（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__．

（2）根據價層電子對互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構型為__，其中Se原子采用的軌道雜化形式為__。

（3）CSe2與CO2結構相似，CSe2分子內σ鍵與π鍵個數之比為__，CSe2首次是由H2Se與CCl4反應后制取的，CSe2分子內的Se﹣C﹣Se鍵角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子內的H﹣Se﹣H鍵角。

（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結構，晶胞結構如圖所示。每個晶胞中包含__個Rb2Se單元，其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數目為__。

Answer 1

【答案】（8分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4（2分）

（2）平面三角形；sp2（2分）

（3）1:1；大于（2分）

（4）4；8（2分）

【解析】

試題（l）硒是34號元素，基態(tài)原子核外有34個電子，所以根據構造原理可知，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4。

（2）根據價層電子對互斥理論可知，SeO3的分子中中心原子含有的孤對電子對數＝（6－3×2）÷2＝0。這說明分子中含有3個價層電子對，且沒有孤電子對，所以其空間構型是平面三角形，采用sp2雜化。

（3）二氧化碳分子中含有2個碳氧雙鍵，單鍵都是σ鍵，雙鍵是由1個σ鍵與1個π鍵構成的，所以CO2分子內σ鍵與π鍵個數之比為2:2＝1:1。CSe2與CO2結構相似，所以CSe2分子內σ鍵與π鍵個數之比也是1:1。二氧化碳是直線型分子，H2Se分子與水分子的空間構型相似，剩余v型分子，所以CSe2分子內的Se－C－Se鍵角大于H2Se分子內的H－Se－H鍵角。

（4）根據晶胞的結構可知，白色球都在晶胞內部，所以該晶胞中含有白色球個數＝8，黑色球個數＝8×＋6×＝4，所以每個晶胞中包含4個Rb2Se單元。由于1個面被8個面共用，根據晶胞結構可知，最上面面心上的Se2-距離最近且相等的Rb+的離子數目是8個。