18．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3（溶液）：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4═（NH4）2++SO42-
D．CuCl2（溶液）：CuCl2═Cu2++Cl2-

分析 A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆；
B．NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子；
C．硫酸銨電離出銨根離子和硫酸根離子，注意化學(xué)式中原子團(tuán)右下角數(shù)字在電離方程式中應(yīng)轉(zhuǎn)寫成系數(shù)；
D．氯離子書寫錯(cuò)誤，氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷．

解答 解：A．碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉屬于二元強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；
C．硫酸銨電離出銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銅電離出銅離子和氯離子，電離方程式為：CuCl2═Cu2++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離方程式書寫，題目難度不大，掌握電離方程式書寫規(guī)則并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．草木灰與銨態(tài)氮肥不宜混合施用，原因是：二者混合會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，2NH4++H2O+CO32-?2NH3•H2O+CO2↑，NH3．H2O?NH3+H2O，氨氣易逸出導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中哪類操作類似于“海水曬鹽”（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．結(jié)晶D．萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素，G 的原子序數(shù)最大．已知：A、B、C 三種元素的原子次外層電子排布都是（n-1）s2（n-1）p6；D、E、F 三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C 的最外層電子數(shù)；G 元素原子的最外層電子數(shù)和A 相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2；C 的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為3.17g；A 與C 能形成離子化合物AC，A 離子比C 離子少一個(gè)能層；E 原子的最外電子層中p 能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)．回答下列問題：
（1）上述元素的基態(tài)原子中，含有2 個(gè)未成對(duì)電子的元素是C（填元素符號(hào)）；它們位于元素周期表的sp區(qū)．
（2）A 與D 能形成離子化合物AD，則AD 的電子式是Na+[：H]-．
（3）C 元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p5．F 元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．制取Fe（OH）3膠體的方法是（　�。�
A．將FeCl3固體放入水中攪拌
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
C．加熱FeCl3溶液
D．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并加熱至紅褐色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．天然橡膠的化學(xué)組成是（　�。�
A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚異戊二烯D．聚乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小．
（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法（寫一種）：測定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在，表中Vx=4.0 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某溫度時(shí)，在5L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）生成物為Z；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）2min時(shí)X的濃度為0.14mol/L；
（4）反應(yīng)從開始至2min末，用Y表示的反應(yīng)速率為v（Y）=0.01 mol/（L•min）；
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡是（填“是”或“否”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鐵單質(zhì)②K2O③Ba（OH）2•8H2O④硫酸鋇⑤純硫酸⑥液態(tài)的醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硫酸鉀．
（1）其中能導(dǎo)電的是①⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是②③④⑤⑥⑨，
（2）③和⑤溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
（3）下列三種情況下，離子方程式與（2）相同的是A．
A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至顯中性
B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案