Question

（選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(12分）
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為____________；XY₃^-離子的空間構(gòu)型為__________。
（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶體中Z²⁺的配位數(shù)為____________。
（5）化合物A常用于檢驗(yàn)Z²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z²⁺
反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是______（“σ鍵”
或“π鍵”）；X與Z²⁺離子間形成的是配位鍵，在圖
上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。
該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，
還可存在_______               ；
該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。

Answer 1

（1）由題意可知：X、Y、Z對應(yīng)的元素分別為：N、O、Ni；Z原子的價(jià)層電子排布式為；XY₃^-離子為，空間構(gòu)型為平面三角形；
（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO大于FeO；
（4）ZO晶體中Z²⁺的配位數(shù)為6；
（5）碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵；Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，還可存在氫鍵，該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有和雜化；Y原子的雜化軌道類型為雜化；